2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（　　）

据此判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	石墨转变为金刚石是吸热反应
	B．	相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高
	C．	白磷比红磷稳定
	D．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	Cl原子结构示意图：		B．	H2O2的电子式：
	C．	HClO的结构式H-O-Cl		D．	14C的原子结构示意图：

20．X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃； R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8 NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是NF₃分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．

19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能 （kJ•mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．

18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为sp³．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）

17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO₂．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂•xH₂O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O，TiO²⁺+（x+1）H₂O=TiO₂•XH₂O+2H⁺．
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C₂H₆、N₂H₄．两者沸点的关系为X＜Y（＞或＜）．

16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

	A．	其分子空间结构类似三氯化氮
	B．	氯化硼中心原子采用sp杂化
	C．	氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子
	D．	氯化硼液态时能导电而固态时不导电

15．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）

A．

NF3

B．

CH${\;}_{3}^{-}$

C．

SO3

D．

H3O+

14．S₂Cl₂是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

	A．	与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
	B．	分子中既含有极性键又含有非极性键
	C．	与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
	D．	为非极性分子

13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

	A．	1s22s22p63s23p64s2		B．	1s22s22p63s23p3
	C．	1s22s22p63s23p2		D．	1s22s22p4