12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：-CH₃+Cl₂→-CH₂Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如图：

回答以下问题：
（1）指出反应的类型：
A→B：水解反应（或取代反应），A→E：加成反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯达尔：+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H₂O．

10．某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正确的是（　　）

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑥

D．

③⑤⑥⑦⑧

9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMn04溶液	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	福尔马林（甲酸）	Na2CO3溶液	蒸馏
D	苯（苯酚）	溴  水	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的有关说法正确的（　　）

	A．	乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
	B．	乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
	C．	乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体
	D．	1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为．
（2）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（3）关于该电池的下列说法，正确的是AC．
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高．

6． 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：0.075mol/（L•min）；
平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为0.45 mol/L．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AD
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．容器内压强不再发生变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y （g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度：减小
②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大
③增大容器的体积：减小．

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是NH₃分子间存在氢键，使熔沸点升高．
（4）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（6）用电子式表示D₂B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB₂分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．

4．在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	元素R位于周期表中第ⅤA族
	B．	R只能被还原
	C．	R2在常温常压下一定是气体
	D．	若1mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

3．将两个铂电极放置在稀H₂SO₄溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
①通入H₂的电极为正极；　
②正极的电极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
③正极的电极反应是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
④负极的电极反应式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
⑤负极的电极反应式是H₂-2e^-═2H⁺；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

③⑤⑥

D．

①③④