12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

D＞B＞A＞C

11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图甲所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（B中装的是无水硫酸铜）

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）该实验中图甲A部分的装置是（图乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸浓度随反应的进行变稀以后，将不再反应．
（4）装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂．
（6）用如图丙所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为取代反应；
②水槽中盛放的液体应为C（填标号）；
A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO₃溶液
③若1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl₂为2.5mol．

10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂，还原产物是Mn²⁺．
（2）KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化．
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

9．准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中
	B．	将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中
	C．	定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切
	D．	将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

8．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
	C．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害
	D．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

7．（1）相同条件下，等物质的量的CO₂与CO气体，其体积之比为1：1；，质量之比为11：7，所含氧元素的质量之比为2：1．
（2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中还原剂是HCl，被还原的元素是Cl，氧化产物是Cl₂．（填化学式或元素符号）
（3）写出以下反应的离子方程式
①NaHCO₃与盐酸反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化铝溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	11.2 LNH3中所含的质子数为5NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
	C．	2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个

5．1纳米（nm）=10^-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）

	A．	分散质粒子不能透过滤纸		B．	具有丁达尔效应
	C．	分散质很快就沉降下来		D．	所得分散系是溶液

4．在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（　　）

	A．	4Fe+3O2═2Fe2O3		B．	O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	Fe+2H+═Fe2++H2↑

3．如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”）．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
负极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H₂SO₄溶液），负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．