5．四氯化锡（SnCl₄）在电子、化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl₂反应制备SnCl₄．
Ⅰ【查阅资料】
ⅰ．Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃．
ⅱ．SnCl₄在常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I^-和Fe²⁺．
Ⅱ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
ⅰ．检查装置的气密性．通入干燥的N₂，排尽装置中的空气．
ⅱ．通入干燥的Cl₂，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N₂．
ⅲ．待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用．
请回答以下问题：
（1）Cl₂可由MnO₂与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器a的名称是冷凝管，冷却水入口是H（选填H或K）；无水CaCl₂的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解．
Ⅲ【探究与反思】
ⅰ．该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加尾气吸收装置．
ⅱ．该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl₂．为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3．
限选试剂：FeCl₂溶液、CCl₄、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO₃溶液、淀粉溶液

实验内容	实验现象	结论
实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液	溶液最终变为蓝色	产品中含有Cl2
实验2：①	②
实验3：③	④

4．二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，M=250.5g•mol^-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
（2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl^-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L^-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa₂S₂O₃标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

3．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃反应
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

2．某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生 剧烈水解

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H97.3kJmol^-1
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（3）氯磺酸（C1SO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

7．反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

A．

△H＞0，△H-T△S＜0

B．

△H＜0，△H-T△S＞0

C．

△H＞0，△H-T△S＞0

D．

△H＜0，△H-T△S＜0

6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na₂SO₄•10H₂O），该地区的气候特点是（　　）

A．

湿热

B．

湿润

C．

干旱

D．

多雨

5．如图所示，用导线将AB两个装置连接起来，ab都为石墨棒，回答：
①A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生；
②B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出；
③A中Zn被称为负极，Cu被称为正极，A装置叫原电池，B中a被称为阳极，b被称为阴极，B装置叫电解池；
④一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比？
⑤若B中装有100mL 2mol/L的CuCl₂溶液，反应一段时间后，A装置中Zn棒质量减少3.25g，此时B中Cl^-的浓度为？（假设反应中溶液体积不变）

4．根据下列变化关系，请回答下列问题：

（1）请写出A物质的名称葡萄糖，C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
（2）请写出D物质的一个用途作燃料．
请写出E物质的结构简式CH₃COOCH₂CH₃．
写出地⑤步反应的化学方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH．
（3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，请写出聚乙烯的化学式：．

3．F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：

已知下列信息：
①C苯环上有两个取代基互为邻位．
②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰．
（1）A的名称为苯酚；
（2）B中的官能团有羟基（写名称）；
（3）D+E→F的反应类型是酯化（取代）反应；
（4）写出C→D反应的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的结构简式为；
（6）E的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有11种（不含本身）．