15．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l．在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知B为常见的无色液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．请回答下列问题：

（1）X的化学式为Fe₃C；R分子的空间构型为直线型．
（2）写出气体P的组成CO₂、NO₂．
（3）写出D→G的离子反应方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O．
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+M+4H⁺═2Ti³⁺ （紫色）+M²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+M³⁺+H₂O═TiO²⁺ （无色）+M²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
请写出③可能的反应方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式Fe₃C+3H₂SO₄═CH₄↑+H₂↑+3FeSO₄．
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m（n＞2，m≤10），其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m，则写出硫酸M水解的化学方程式为2Fe₂（SO₄）₃+2nH₂O=2Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH₂SO₄．

14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：
（1）A的电子式为；
（2）C→D的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H₂O．
（3）实验室检验G中阳离子的方法是：取G少许于试管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加热，将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有NH₄⁺．

13．有机物A是石油裂解的主要产物之一，其标准状况下的密度为1.25g/L．反应⑦能缓解目前一个重要的环境问题，生成的聚合物G（C₃H₄O₃）_n是一种可降解塑料．有关转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）E的结构简式是CH₃COOCH₂CH₃，F的官能团名称是：氯原子和羟基
（2）反应②的试剂和条件是：O₂、Cu/加热，反应⑦试剂a是CO₂，反应类型是加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
③CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O
⑥2ClCH₂CH₂OH+Ca（OH）₂→2+CaCl₂+2H₂O．

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
	B．	通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
	C．	为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
	D．	实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
	B．	12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
	C．	超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
	D．	分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体

10．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．该溶液的溶质的质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．

9．根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：
（2）请画出HClO的电子式：
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是NH₄F，画出电子式
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L^-1s^-1．

8．三硅酸镁（MgSi₃O₈•nH₂O）在医药上用于治抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．某工厂用SiO₂、MgSO₄为原料制备Mg₂Si₃O₈•nH₂O，其流程如甲图：

（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na₂SiO₃（填化学式），将直径为1～100nm之间的SiO₂颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO₄溶液中常含有Mn²⁺，请写出NaClO溶液将Mn²⁺氧化为MnO₂的离子方程式ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请在乙图中补画出过滤时使用的玻璃仪器；步骤③中确定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗涤干净的方法取最后一次洗涤液滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00ml，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO₄.2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是NH₃、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）过滤I操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之，则不含有CO₃^2-；．
（3）过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：该温度下K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂.2H₂O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl₂.6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．

6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm^-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．