5．将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（　　）

A．

NO2

B．

N2

C．

SO2

D．

NH3

4．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是（　　）

A．

铁水龙头

B．

铜水龙头

C．

塑料水龙头

D．

铝水龙头

3．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（），其原理如图1所示．

①B是电池的负（填“正”或“负”）极．
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-．
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中HA表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．

2．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.40kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-86.98kJ•mol^-1则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5molH₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05mol/（L•min）．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图2所示：

①此流程的第Ⅰ步反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则p₁＜（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②100℃时，将3mol CH₄和4molH₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H₂O（g））的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

1．向BaCl₂溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）

	A．	2molNO和1molCO2		B．	1molCO2和2molNH3
	C．	1molCl2和lmolSO2		D．	1molNO2和lmolSO2

20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
	B．	将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	C．	将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
	D．	硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA
	B．	标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
	C．	50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
	D．	1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	滴入甲基橙呈红色的溶液中：K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
	D．	c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

17．3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）

	A．	3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3		B．	3-氯戊烷属于烷烃
	C．	3-氯戊烷能发生取代反应		D．	3-氯戊烷的同分异构体共有6种

16．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li₁₀GeP₂S₁₂）为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．其中不属于短周期元素的是（　　）

A．

Li

B．

Ge

C．

P

D．

S