5．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的
	C．	有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种
	D．	有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol

4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
	B．	M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3
	C．	工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质
	D．	Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
	B．	检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象
	C．	取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感
	D．	在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
	B．	贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
	C．	科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构
	D．	最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜

1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
	B．	放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
	C．	放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
	D．	放电时负极附近溶液的碱性减弱

20．图1是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用碱石灰试剂干燥氨气．
（4）此装置还能制备氧气气体．
为检验氨气的性质又做了如下实验如图2
（5）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显碱性．
（6）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（7）收集满一烧瓶干燥的氨气（换算成标准状况下体积为560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的浓度是0.05 mol•L^-1．

19．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反应①的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）反应⑤的离子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl^-+2H⁺+O₂↑
（4）某同学认为反应④中根据反应物量的不同产物可能不同也可能相同．为此他对产物E的成分做了以下探究：
①提出合理假设
若E的成分有两种，则在C的溶液中通入少量气体B，充反应后观察到的现象：溶液变浑浊；继续通入过量气体B，充分反应后溶液中的现象：浑浊消失，溶液又变澄清．
若E的成分只有一种，在C的溶液中无论通入多少气体B 充分反应后现象均一致，观察到的现象：无明显现象，溶液澄清．
②探究过程及结论
经实验发现通入气体B的量与产物无关，充分反应溶液均澄清，则此反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=2HClO+Ca（HCO₃）₂．

18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH₃OH；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．
（2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg（填元素符号）．
（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式）．
（4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H₂S（填化学式）．
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式H₂O；一种离子化合物的化学式Na₂O．

17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
	B．	用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
	C．	用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
	D．	铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、H+、SO42-、Cl-		B．	Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
	C．	Al3+、H+、CO32-、Cl-		D．	Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-