15．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L^-1的氨水与n mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（已知25°C时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²•L^-2，K_sp[Ag]=1.5×10^-16mol²•L^-2）

14．如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式：Na₂O₂，写出A的电子式；
（2）写出I→K的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
	C．	磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	D．	用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

12．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为Al₂O₃原因为AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2H₂O（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]；
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂?2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol．则v（O₂ ）=0.09mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间．
（6）写出E和F反应的化学反应方程式：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl．

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	B．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

10．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
	B．	电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
	C．	在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
	D．	等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

9．下列有关化工生产的说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
	B．	适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
	C．	从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
	D．	利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
	E．	硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率

8．波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图：
（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
（2）由图可知：胆矾中存在的作用力有abcd
a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃•H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形结构，则Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中呈正四面体的粒子是SO₄^2-，杂化轨道类型是sp³的原子有N、S、O．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？加热，NH₃挥发，生成Cu（OH）₂蓝色沉淀[和（NH₄）₂SO₄]．

7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是 （　　）

	A．	表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
	B．	表示ⅡA族元素的最外层电子数
	C．	表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
	D．	表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
	E．	表示第ⅦA族元素氢化物的沸点．

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH₃COOH
CH₂=CH-CH=CH₂+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：   C：
（2）的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
（3）B的核磁共振氢谱图上有在3个吸收峰，峰面积之比为3：2：1
（4）写出下列反应方程式：反应④：      反应⑤：
（5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有①③⑥（填编号）