5．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）

	A．	研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
	B．	工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
	C．	为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
	D．	世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
	E．	利用化学反应原理，设计和制造新的药物

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有8个σ键，1个π键
	B．	在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
	C．	NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
	D．	NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
	E．	在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能团的名称是醛基．
（2）A在催化剂作用可与H₂反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是．
（4）A发生银镜反应的化学方程式是．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

1．下列合成路线中，涉及到的反应类型有（　　）

	A．	加成反应		B．	氧化反应		C．	还原反应		D．	加聚反应
	E．	缩聚反应

20．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）
已知：RCH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：
（1）写出结构简式：ACH₂=CHCH₂OH，DCH₃CH（OH）COOH；
（2）图中①的反应类型是加成反应；
（3）写出反应③的化学方程式：2CH₃CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是小苏打．
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O为溶解，发生电离NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
（3）C与E可形成离子化合物E₃C，试写出它的电子式：．
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	题述反应条件下还原性：CO＞Pd
	B．	题述反应中PdCl2被氧化
	C．	在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1
	D．	题述反应中CO2为氧化产物

16．工业上冶炼金属的方法正确的是（　　）

	A．	采用加热分解法冶炼金属钾		B．	采用电解法冶炼金属铝和钠
	C．	采用热还原法冶炼金属铁与汞		D．	采用热还原法冶炼金属铜与钙