15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙三种单质全是非金属
	B．	上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
	C．	上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
	D．	上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

14．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（　　）

A．

K3Cr2Cl7

B．

K3Cr2Cl5

C．

K3Cr2Cl9

D．

K2CrCl4

13．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是29.5g．

12．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点为-129℃，可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，NF₃属于分子晶体，写出制备NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;铜\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F；
（2）氢叠氮酸（HN₄）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是直线型；
②叠氮化物、氯化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₃]SO₄、Fe（CH）₆^4-，写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d ⁷4s²；：[Co（N₃）（NH₃）₃]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp．

11．某烯烃的分子式为C₁₀H₁₈，被高锰酸钾氧化后的产物有CH₃COOH，CH₃CH₂COOH以及，该烯烃的结构简式和名称为CH₃CH═CHCH（CH₃）CH₂CH═CHCH₂CH₃，4-甲基-2，7-壬二烯．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
	B．	18g水中含有NA 对孤电子对
	C．	NA 个氮气分子中含有2mol π键
	D．	NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水

物质	加入试剂	有关化学方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）	Fe	2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

8．0.1mol NaHCO₃中含有（　　）

	A．	0.2mol Na+		B．	0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	6.02×1023个O		D．	0.1mol H

7．25℃的四种溶液：
①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有关上述溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
	B．	将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
	C．	将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1
	D．	分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（　　）

	Z
X	Y

	A．	若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
	B．	三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
	C．	若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
	D．	Z元素的最高化合价一定大于X元素