5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式．
（2）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

4．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
（1）化合物F的化学式为CO，化合物I的化学式为HF，氧化物A的晶体类型为原子晶体．
（2）反应①的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（3）氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

3．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除H₂O外，还有另三种钠盐：NaNO₃、NaF、NaNO₂（填化学式）．

2．（1）24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20mL 0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为112mL．

1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.022mol•L-1

B．

0.045 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
	B．	1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
	C．	3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
	D．	常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	含K+为2mol的K2SO4溶液
	B．	将58.5gNaCl溶解于1L水中
	C．	将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
	D．	将80gSO3溶于水并配成1L溶液

18．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸		B．	托盘天平称取8.75克食盐
	C．	用酸式滴定管量取4.90mL硫酸		D．	用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

17．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．如图为H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：H⁺、HCO₃^-；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）pH＜5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，导致碳酸浓度保持不变；
（3）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，使溶液pH基本不变．

16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．