15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+）
	B．	相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
	C．	向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-）
	D．	常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

14．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁棒附近产生OH-		B．	铁棒质量减少
	C．	石墨棒上放出氯气		D．	石墨棒上放出氧气

13．Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）

	A．	都属于氧化还原反应		B．	生成的气体均为氧化产物
	C．	反应物水均作氧化剂		D．	反应均放热

12．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-，若要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最可靠的化学方法是用试管取少量X溶液，加入足量硝酸钡溶液，静置取上层清夜，滴加AgNO₃溶液，无白色沉淀说明无Cl^-
（2）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.02mol，当沉淀C物质的量为＞0.06mol，表明不能确定的离子中阳离子一定存在．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA
	B．	标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
	C．	t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
	D．	50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

10．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置可测量产生气体的体积
	B．	用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
	C．	用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
	D．	鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

9．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A^-水解常数的表达式为K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
A．容器内压强不变              
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变   
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：l
（2）上表中：c_l=0.08mol/L．

7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2molNH₃和1molCO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反应进行2min时达到平衡，NH₃的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH₃）=0.25mol/（L．min），
此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
计算得K值为4．

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl₂和NH₃反应对应的化学方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．