15．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．从上世纪80年代中期开始，上海交通大学丁文江教授率领的课题组就开始从事镁合金及其应用的研究．经过10多年的研究，课题组通过同时加入几种金属元素，开发了一种性能良好的镁合金，使镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
（1）元素镁在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性学习小组以镁条、铝片为电极和不同的电解质溶液构成原电池，探究构成的原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

①以1mol/L NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如图1所示），负极发生的电极反应式是Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
②若以浓硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液为电解质构成原电池，正极发生的电极反应式是NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
（3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．某同学拟用1.8g镁与100mL硝酸反应制取纯净的二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为13mol/L．
（4）盐N₂H₆Cl₂的性质与NH₄Cl类似，是离子化合物，写出足量金属镁加入盐N₂H₆Cl₂溶液中产生H₂的化学方程式Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑．

14．有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生如图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为Cl₂，F的化学式是KMnO₄．
（2）②中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中还原剂是Na₂O₂（写化学式）．
（3）写出D转变到C离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．写出其中C转化为D和E的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若用②或④两种方法生成相同物质的量的无色气体，转移的电子数之比为1：2．

13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH₃分子间形成氢键
（4）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是离子晶体、分子晶体
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．

12．下列各组离子：
（1）K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-       （2）K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
（3）ClO^-、Cl^-、K⁺、OH^-        （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-       （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（5）

D．

（1）和（4）

11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe₂（SO₄）₃．
（2）写出D与H反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO₄溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．

10．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

9．将1mol I₂（g） 和2mol H₂（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
请回答下列问题：
（1）前2min内，用H₂表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1．
（2）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．
（3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为 取代反应
	B．	维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
	C．	滴定时可用淀粉溶液作指示剂
	D．	维生素C的分子式为C6H10O6

7．150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24L CO₂（标准状况下）则下列说法正确的是（　　）

	A．	HCO3-离子略多于CO32-离子
	B．	HCO3-离子等于CO32-离子
	C．	HCO3-离子略少于CO32-离子
	D．	Na+离子数等于HCO3-和CO32-离子数之和

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O