5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（　　）
①熔沸点较高    ②能溶于水    ③水溶液能导电     ④有较深的颜色    ⑤熔融状态不导电．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④⑤

D．

②③⑤

4．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃） 是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	C2O3和CO2是同素异形体		B．	C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
	C．	C2O3和CO 都是酸性氧化物		D．	C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
（1）乙偶姻的分子式为C₄H₈O₂．
（2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

（3）写出A的结构简式：
（4）写出反应①的反应类型：消去反应
（5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
（6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
D→E：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

2．有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．

其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂Fe（SO₄）₂    FNO
（2）写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，F→G：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
K与过量G溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）电解混合液的阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ₁g/mL，电解一段时间后，收集到标况下D的体积为bL，若此时溶液的密度为ρ₂g/mL，则此溶液的c（OH^-）为$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

1．（1）下列有关实验操作的叙述，正确的是（填序号）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
（2）已知N₂H₅Cl是N₂H₄与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH₄Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺．
若常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度＞N₂H₅Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（3）目前设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2-．
①已知该电池的负极反应为：$\frac{2}{13}$C₄H₁₀+2O^2--e^-$\frac{8}{13}$CO₂+$\frac{10}{13}$H₂0，电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的固体碳（或炭粒）（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

20．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H20N3O4S
	B．	该物质在一定条件下能发生水解
	C．	该有机物质属于芳香族化合物
	D．	该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2

19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

	A．	用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
	B．	溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
	C．	CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
	D．	示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烷分子的比例模型示意图为
	B．	按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯
	C．	乙烯的结构简式：C2H4
	D．	乙醇的最简式：C2H6O

17．请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄、0.01mol•L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实           实验步骤	预期现象与结论
步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．	溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+

16．SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案．

（1）B、C、D分别检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中，C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一点即可）