15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA
	B．	含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性
	C．	Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应
	D．	X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞F^-＞H⁺．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L^-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ•mol^-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H₂O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol^-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

13．常温下，在一定体积pH=13的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（　　）

A．

1：9

B．

1：49

C．

1：99

D．

以上都不正确

12．某容积固定的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到新平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）

A．

通入Ne

B．

通入NO2

C．

通入N2O4

D．

以上都不行

11．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
	B．	b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
	C．	c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
	D．	d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA
	C．	5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA
	D．	标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

9．在标准状况下，将40mL NO和NO₂的混和气体，与20mLO₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂             
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO₃的物质的量0.65mol
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．

7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）

	A．	用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
	B．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	C．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
	D．	可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
	C．	工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
	D．	锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去