5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度  B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH₃OH-6 e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	颜色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	浅黄色	5.4×10-13
AgI	黄色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	红色	2.0×10-12

（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10^-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr  B．KI  C．K₂S  D．K₂CrO₄．

4．下列实验能达到目的是（　　）

A．

称量25g氢氧化钠

B．

H2O2溶液制备O2

C．

乙酸乙酯的制备

D．

石油蒸馏

3．某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO还原，CuO也能被NH₃还原吗？
（Ⅰ）为探究问题①，除Cu（OH）₂外必须选用的试剂为ab（填序号）：
a、稀H₂SO₄    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水   d．浓的Na₂CO₃溶液
（Ⅱ）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（Ⅲ）为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：
（1）装置C中说明CuO能够被NH₃还原的现象为固体由黑色转变红色，NH₃和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）测定反应物CuO和生成物H₂O的质量（m（CuO）、m（H₂O）），列出计算Cu的相对原子质量的表达式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；装置D不可以（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：充分吸收反应多余的NH₃并防止空气中水分进入．
（3）下列情况将使测定结果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部还原为Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•S^-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol^-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

1．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L^-1AgNO₃、0.1mol•L^-1BaCl₂、0.1mol•LBa（NO₃）₂、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据（2）的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③

20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
	D．	HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为3-氯丙烯；
（2）反应①的反应类型是取代反应；写出反应③所需要的试剂氢氧化钠的醇溶液；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH₂CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式（或）；；
（5）D的同分异构体中，即能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有4种，其中核磁共振氢谱为2组峰，且峰面积比为9：1的为：HCOOC（CH₃）₃（写结构简式）
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．下列实验现象与推出的结论都正确的是（　　）

选项	现象	结论
A	Cl2、SO2分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色	二者均有漂白性
B	CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，均无沉淀生成	弱酸不能制强酸
C	向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	该溶液中一定有CO32-
D	将钾、钠分别放入装有煤油的试管中，二者均下沉到试管底部	钾、钠的密度都比煤油大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．K、K_a或K_b、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
	B．	已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
	C．	25℃时，pH=4的盐酸中，KW=10-20
	D．	常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，无沉淀析出