5．3.0g某有机物样品通入足量氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H₂SO₄中，浓H₂SO₄增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该剩余气体可用于抢救危重病人．实验测得同体积的该有机物蒸气与氦气的质量之比为15．求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况下）．

4．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究．实验步骤为：
①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白
色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如图；
⑧对实验数据进行分析处理．

请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是研钵．
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却．
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）110℃时所得固体的化学式是CuSO₄•3H₂O；，最终所得固体的化学式是Cu₂O请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在260℃～650℃范围里．

3．以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c） E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得．（e） J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol．

请按要求完成以下问题：
（1）反应③化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（2）化合物J的分子式为N₂H₄．
（3）E与L水溶液反应的离子方程式为ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1．请计算两盐在混合物中的质量分数分别为（NH₄）₂SO₃为15.93%、NH₄HSO₃为84.07%．

2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．该学生认为红色褪去的原因是Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，Na₂O₂消失后，未分解的H₂O₂将酚酞氧化漂白．
（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
（3）Na₂O₂不久能与H₂O，也能与CO₂反应，若Na₂O₂与CO₂反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2N_A（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用N_A表示）．
（4）在常温常压下有CO₂和NO混合气体VL，用足量Na₂O₂固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N₂O₄的生成）．

1．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→气体   回答下列问题：
（1）甲中溶质是CaCl₂，乙中溶质是Na₂CO₃．
（2）丙、丁反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

20．下列有关晶体的说法错误的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
	B．	氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
	C．	氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
	D．	石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3

19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2O		B．	熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	半径：K+＞Na+＞O2-＞F-

18．下列除杂方法可行的是（　　）

	A．	用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
	B．	用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
	C．	用Br2除去KBr溶液中的KCl
	D．	用CuO除去CuCl2中的FeCl3

17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（　　）

	A．	使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥
	C．	在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶
	D．	调节天平零点时未将游码回到最左边

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
	B．	将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
	C．	将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
	D．	实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2