17．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
下列说法中错误的是 （　　）

	A．	PFS中铁显+3价
	B．	铁原子的价电子排布式是3d74s1
	C．	由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
	D．	由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难 元素 Mn Fe 电离能 （kJ?mol-1） I1 717   I2 1509 1561 I3 3248 2957

16．随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
（1）可见，CH₃OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
（2）已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO₄溶液．
请回答下列问题：
（3）甲池中发生反应的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O；
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
0.1mol乙醇．

15．四种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD，已知原子序数大小关系是：a＜c＜b＜d，且a+b=（c+d）/2；四种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族．
（1）B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（3）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	B．	碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
	C．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	D．	硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

13．已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：A．Al₄C₃，C．CH₄．B的电子式．，
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：1.204×10²⁴．
（3）反应④的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）写出离子方程式分别为：H足量时反应②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；反应⑤Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1．

12．电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
	B．	溶液中OH-逐渐向b极移动
	C．	电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NA
	B．	标准状况下，22.4L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NA
	C．	常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA
	D．	常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA

10．有机化合物B的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为73.77%，其余为氧．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B通过如图途径合成．

已知：（R、R′为烃基或氢原子）
（1）有机化合物B的分子式是C₇H₆O₂．
（2）D→E中①的反应类型为氧化反应；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（3）有关香豆素的说法正确的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．长期放置香豆素，容易氧化变质
c．能发生加成反应，不能发生取代反应   d．香豆素分子中所有原子可能共一个平面
（4）E有多种同分异构体，其中异构体F中苯环上有两个侧链，互为对位，且1molF最多能与含3molNaOH的烧碱溶液反应．写出F的结构简式（写出一种既可）．
（5）写出A、B在稀碱溶液中生成C的反应方程式CH₃CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）参照题中已知反应，请以乙醇作为唯一的有机原料，无机原料任选，合成正丁醇．请写出合成路线图，并在箭头上下方标出各步转化的反应条件．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br．

9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出L的电子式；J的结构式．
（2）写出F与L反应的离子方程式ClO^-+2NH₃═N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）对于反应2E+B?2G
①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．

8．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池中电解质溶液的pH值减小
	B．	乙池中CuSO4溶液的浓度不变
	C．	甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
	D．	甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+