17．研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、B、C（填字母）．
A．A1Cl₃溶液    B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₂溶液
假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是Cu（OH）₂既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
（2）为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）₂固体，加热至80⁰C～100⁰C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000⁰C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，X的化学式为Cu₂O，得出的结论是高于1000℃时Cu₂O比CuO稳定在溶液中Cu²⁺比Cu⁺稳定．
（3）为解决问题③，设计了如图的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体．装置A的作用是干燥NH₃，B中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃═3Cu+N₂+3H₂O．

16．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY
	B．	若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
	C．	若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
	D．	若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1 mol/L

15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+6H₂O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

14．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸．经科学研究表明，磷酸（磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同）和多磷酸的结构分别为：、交换后的溶液用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点．请回答：
（1）有2个滴定终点的原因是多磷酸分子中有两种不同类型的-OH．
（2）n的值为21，写出计算依据$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
	C．	0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
	D．	80Ml 10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

12．某温度时，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
	B．	加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
	C．	d点没有AgCl沉淀生成
	D．	c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

11．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
	B．	b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
	C．	c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
	D．	d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

10．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）

	A．	C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
	B．	结构为的一溴代物有5种
	C．	分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
	D．	分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

9．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定
性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图
1所示，它的化学式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位数为6，Ba²⁺的氧配位数为12，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是共价化合物，其固体是分子晶体．TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有HCl生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．

8．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
（2）配平离子反应方程式：1H₃AsO₃+1I₂+1H₂O-1H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．