在反应 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g).△H＜0 达到平衡后.升高温度反应速率一定加快.平衡向正反应方向进行．说法错误说法错误．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

在反应 2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g），△H＜0 达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．

说法错误

．

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科目： 来源： 题型：

不论是什么溶液只要溶液C（H⁺）=C（OH^-），那么这种溶液一定显中性．

这种说法是正确的．

．

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科目： 来源： 题型：

可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．

说法错误

．

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科目： 来源： 题型：

凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应．

错误

．

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科目： 来源： 题型：

在反应2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
（1）增加压强

正方向移动

；理由：

正方向为计量数减小的方向

．
（2）增加O ₂ 浓度

正方向移动

；理由：

增加反应物浓度，平衡向正方向移动

．
（3）减小SO ₃浓度

正方向移动

；理由：

减少生成物浓度，平衡向正方向移动

．
（4）升高温度

逆方向移动

；理由：

该反应正方向为放热反应

．
（5）使用催化剂

不移动

；理由：

催化剂对平衡无影响

．

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科目： 来源： 题型：

在FeCl₃与 KSCN 的反应中，FeCl₃溶液加入 KSCN 溶液立即变

红色

，把它分成三份，第一份加入FeCl₃溶液颜色

变深

第二份加入 KSCN 溶液颜色

变深

第三份加入 NaOH溶液颜色

变浅

说明1

加入Fe³⁺平衡正移

加入SCN^-平衡正移

．

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科目： 来源： 题型：

决定化学反应速率的主要因素是：

反应物本身的性质

，其次外界条件如：

浓度

，

温度

，

压强

，

催化剂

，等对化学反应速率也有一定的影响．

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科目： 来源： 题型：

将盛有NO₂ N₂O₄ 混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色

变深

另一端颜色

变浅

．

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科目： 来源： 题型：

在高温下反应 2HBr（g）═H₂（g）+Br₂（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）

A．减小压强

B．缩小体积

C．升温

D．增大 H₂ 的浓度

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科目： 来源： 题型：

恒温．恒容时N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（　　）

A．1mol 3mol 0mol

B．0mol 0mol 2mol

C．0.5mol 1 mol 1 mol

D．1 mol 3mol 2 mol

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