17．如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列装置或操作能达到目的是（　　）

	A．	装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
	B．	装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
	C．	装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性
	D．	打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉

15．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	B．	用Cu与S共热制备CuS
	C．	用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
	D．	将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
	B．	用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本
	C．	捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
	D．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
	B．	常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NA
	C．	11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等
	D．	10gH218O中所含的中子数为5NA

12．2012年1月16日在阿联酋首都阿布扎比举行的“2012年世界未来能源峰会”上，联合国秘书长潘基文启动联合国“人人享有可持续能源国际年”．下列不能体现“可持续”理念的是（　　）

	A．	应用高效洁净的能源转换技术，推广使用节能环保材料
	B．	大力发展火力发电，解决电力紧张问题
	C．	研发以高纯硅为核心材料的光伏发电技术
	D．	大力开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少化石能源的使用

11．经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是（　　）

	A．	溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，则不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正确
	C．	若溶液中四种离子满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
	D．	若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则该溶液呈中性

10．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

	A．	常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S042-）
	B．	相同温度下，0.2 mo I•L-1乙酸溶液与0.1 mo I•L-1乙酸溶液中，c（H+）之比
	C．	Na2C03溶液中，c（Na+）：c（C032-）
	D．	常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

9．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为电极，则：
①用该装置制备氯气，电解质溶液为NaCl，X和Y均为惰性电极，X极发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，反应一段时间后，X极附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不变”）．
②用该装置在银片上镀铜，X的电极材料为银，Y的电极材料为铜，电解液为硫酸铜溶液．当电解转移的电子的物质的量为0.1mol时，银片上镀上的铜的质量为3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用该装置精炼铜，以CuSO₄溶液为电解液进行电解，应选择纯铜作X电极（填“X”或“Y”），阴极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．

8．CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O₂（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式为：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．对于反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；其平衡常数随温度升高而增大填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）T₁温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
①8min时反应达到平衡，则前8minCO的反应速率为0.125 mol/（L•min），CO₂的转化率为66.7%．
②其它条件不变，升高温度为T₂，请在图中画出CO₂的浓度与时间的关系图．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
Ⅲ．铁的化合物具有重要的应用．
（1）FeS可以用来除去工业废水中的Hg²⁺，写出离子反应方程式：FeS（s）+Hg²⁺=Fe²⁺+HgS（s）．
（2）FeCl₃可以用来做净水剂，其原理是FeCl₃在水中发生水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，因此可以净水．（写出相关反应方程式并作简要分析）