7．某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为3mol/L（结果取整数）．

6．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）

	A．	上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
	B．	上述实验中，共有两个氧化还原反应
	C．	实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	D．	实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉

5．实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）₂，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L^-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）₂沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
Ⅱ．加酸歧化法3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
或电解法      2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

3．常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
	B．	X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大
	C．	Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
	D．	X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

2．阿司匹林是一种常用的退热、镇痛药物，其结构简式如图：下列有关阿司匹林的叙述正确的是（　　）

	A．	阿司匹林的分子式为C9H8O4
	B．	阿司匹林苯环上的一氯取代物有2种
	C．	阿司匹林能与NaHCO3溶液反应，最多能与5 mol H2发生加成反应
	D．	1 mol 阿司匹林与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为2 mol

1．化学与生活是紧密相连的，下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁能被磁铁吸引，且纯铁比生铁更易生锈
	B．	向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量
	C．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	D．	维生素C能帮助人体将食物中摄取的Fe3+转化为Fe2+，因为维生素具有还原性

20．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应为：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
进行如图1实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）标准溶液进行滴定．
【提示：装置c中铜网作用是除去SO₂气体混有的氧气，以保证在装置d中只有一种气体参与反应】
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）写出d中发生反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（5）滴定时，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00ml；
（6）该样品中FeS₂的纯度为0.90；（用小数表示，保留两位小数）
（7）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）

19．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确，填正确，若错误，在在相应横线上写出正确的结果．
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同．）：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂小．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O=HCO₃^-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=HSO₃^-+HClO
正确的应该为：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO•Fe₂O₃
类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂•2FeI₃
正确的应该为：3FeI₂•I₂．

18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
	B．	硝酸浓度越大，产生的气体越少
	C．	硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
	D．	两者用排水法收集到气体体积相等