7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
	B．	2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NA
	C．	0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
	D．	标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2 NA，吸收O2为1.12 L

6．某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度（其中只含NaHCO₃杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积．
（3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO₃的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL，则Na₂CO₃样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO₂与水反应，CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，NaHCO₃电离产生的HCO₃^-能使上述平衡逆移，减少了CO₂的损失，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（6）有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

A．

504 mL

B．

168 mL

C．

224 mL

D．

336 ml

4．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（　　）

	A．	正、逆反应速率都增大，平衡不移动
	B．	正、逆反应速率都不变，平衡不移动
	C．	正、逆反应速率都增大，平衡向左移动
	D．	正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	B．	含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
	C．	pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

2．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（　　）

	A．	O2：二氧化锰和双氧水　带火星的木条
	B．	Cl2：二氧化锰和浓盐酸　品红溶液
	C．	CO2：大理石和稀硫酸　  澄清石灰水
	D．	NH3：NH4Cl固体和NaOH固体　湿润的红色石蕊试纸

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介于2NA和3NA间
	B．	L mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个Fe（OH）3胶粒
	C．	0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
	D．	10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA个

20．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
	B．	甲基橙呈黄色的溶液中；I-、Cl-、NO3-、Na+
	C．	石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
	D．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

19．阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D．

（1）A名称为丙三醇（或“甘油”），通过水解可制得A的营养物质是油脂；
（2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有B→C，C→D（填编号）；
（3）写出由B生成C的化学方程2CH₂=CH-CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₂=CH-COOH；
（4）写出由C生成D的化学方程式nCH₂=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$；其反应类型为加聚反应；
（5）B有多种同分异构体．除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为HC≡C-CH₂OH和．

18．铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题．
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H₂、金属铬易被稀硝酸钝化；

（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺．反应原理为：
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄一K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+H₂O
请写出其配平后的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
①在装置中应该用铁（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应为2H⁺+2e-=H₂↑，
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol/L．