6．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．  
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．

5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂．
（4）写出步骤⑤的化学方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（6）BF₃是有机化学中常用的酸性催化剂，BF₃分子中B和F最外层的电子数分别为6、8个．
（7）乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

4．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
据如下：

	相对分 子质量	沸点/ ℃	密度 （g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H₂SO₄滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

3．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】

【物质性质】

试剂	沸点（℃）	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H₂SO₄氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

1．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面两种处理方案，回答下列问题：
Ⅰ、利用废液再生刻蚀液

（1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl₂．（填化学式）
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
Ⅱ、利用废液制备CuCl₂•2H₂O晶体
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

实验方案：

（1）为确保产品的纯度，试剂1为B，试剂2为D（填字母）．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）固体A的化学式为Fe（OH）₃．为使A完全沉淀，调节pH的范围是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减少CuCl₂•2H₂O 因溶于水而损失，且有利于后续干燥．

11．某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
已知：2Al³⁺+2CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．

一定含有的阳离子种类
物质的量浓度（mol/L）

（2）无法确定的离子是NO₃^-，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子．．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA
	B．	78 g过氧化钠中含有的离子数为4NA
	C．	过氧化钠与CO2反应生成32g O2，则反应转移的电子数为2NA
	D．	密闭容器中，标准状况下22.4L SO2和11.2LO2 在加热、有催化剂的条件下充分反应，容器中的分子总数为NA

9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①碱石灰、CuSO₄•5H₂O、水玻璃、氨水均为混合物
②CO₂、NO、NO₂、SO₂、SO₃均为酸性氧化物
③Na₂O、Na₂O₂、Fe₃O₄、CaO均为碱性氧化物
④CaO、CH₃COOH、NH₃•H₂O、CaCO₃均为电解质
⑤SO₂、Cl₂、乙醇、蔗糖均为非电解质．

A．

④

B．

④⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

8．Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	两反应中Na2FeO4均为氧化产物
	B．	Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
	C．	干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
	D．	碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4