6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	TiCl4是还原剂		B．	Mg被氧化
	C．	TiCl4发生氧化反应		D．	Mg得到电子

5．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH₃Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）₂检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯．

A．

①②

B．

②④⑥

C．

①②⑥

D．

①⑤⑥

4．己二酸为白色晶体，熔点153.0～153.1⁰C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．生产原理如图1：

绿色合成流程如下：
①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H₂O₂溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置（如图2所示，固定夹持仪器已略去），继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液．
②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，（己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大）．
③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g．
回答下列问题：
（1）传统法中硝酸和绿色法中H₂O₂在反应中起氧化剂作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色法中仪器a的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（4）回收未反应的环己烯的方法是分液，所用的主要仪器的名称为分液漏斗．
（5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为B （填字母序号）．
A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液
（6）本实验中，己二酸的产率为85%．

3．将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.48L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）铜的质量．

2．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到SO₂气体．
甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中有Fe²⁺，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO₄溶液　　c．浓氨水　d．NaOH溶液
乙同学认为Y气体（即SO₂）气体中中还可能含有H₂和Q气体．
为此设计了探究实验装置（图中持仪器省略）．
（3）装置F中试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定．
（4）认为气体Y中含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于d（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．C-D间 d．B-C间．

1．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D₂B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH₂（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．氧、D．氢．
（2）用电子式表示D₂B化合物的形成过程：．
（3）C₂B₂的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
 （4）写出A单质与D₂B反应的化学方程式2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ．

20．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，属于过渡元素的是Fe．
（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．
（3）写出D的最高价氧化物电子式．
（4）B和G的氢化物，沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水中存在氢键．
（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

19．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（　　）

	A．	单质的熔点、沸点高低
	B．	非金属之间发生的置换反应
	C．	非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
	D．	非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
	B．	形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
	C．	含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
	D．	非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

17．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ai（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的（写出一点即可）．