16．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

	A．	在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
	B．	中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
	C．	向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
	D．	向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （　　）

	A．	C的物质的量浓度		B．	混合气体的密度
	C．	容器内压强		D．	混合气体的平均分子量

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
	C．	向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
	D．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

11．已知A能发生如图转化：

（1）A的结构式为：．
（2）写出化合物官能团的名称或电子式：B中含官能团名称羟基；D中含官能团电子式；
（3）写出反应的化学方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH   反应类型：加成反应
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 　反应类型：取代反应或酯化反应
③nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$   反应类型：加聚反应．

10．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．如图所示：
①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu极为正极；发生的电极反应为2H⁺+2e^-=2H₂↑．
②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO₄^2-移向负极．

9．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示．下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C13H20O3		B．	茉莉酸甲酯易溶于水
	C．	能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	能使Br2的CCl4溶液褪色

8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A是Ca（OH）₂，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）₂分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：V形．
（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）写出反应3的化学方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；生成1molD时电子转移数为4/3N_A．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．
（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO₃．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na₂S₂O₅．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na₂S₂O₅已被氧化．

7．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H₂A，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	B．	H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
	C．	溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na+）＞C（HA-）＞C（A2-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	已知HClO的电离平衡常数为10-7.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO-═HClO+HA-