6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空气或N₂、O₂；
（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）；
（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
①把氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，②把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
反应②的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）把氨水滴加到FeSO₄溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．

5．亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸．要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有新制氯水，看到的现象是新制氯水褪色，反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

4．373K时，某1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物质H₂的物质的量变化如图所示．
（1）前20s内NH₃（g）的平均反应速率为0.01mol/L•s，
（2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12，
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时NH₃的转化率减小（填“增大”或“减小”，下同）．NH₃的平衡浓度增大．
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为吸热（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是ab（其它条件相同）
a．升高温度     b．扩大容器的体积      c．加入合适的催化剂       d．再充入N₂．

3．水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为．
（2）已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp³．
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为δ_s-p．
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se理由：非金属性越强，元素的氢化物越稳定．沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S理由：H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高．

2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

1．请将氧化还原反应：2Fe³++2I^-?2Fe²++I²设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请在如图中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液．

（2）发生还原反应的电极为电池的正  极，其电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺、Fe²⁺取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe³⁺；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe²⁺．

20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl键采用的成键轨道是（　　）

A．

sp-s

B．

sp2-s

C．

sp2-p

D．

sp3-s

19．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
Ⅰ．①氧化产物是MgO
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图1所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，请在图2中绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

18．某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为．

（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为丙烯，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式；
（2）C的结构简式可能为；
（3）由D生成E的反应类型为加成反应，由E生成F的反应类型为取代反应，写出由E生成F的化学方程式．
（4）检验M含有醛基常用银氨溶液，写出检验时发生反应的化学方程式．
（5）M的同分异构体有多种，其中能满足下列条件的同分异构体共有4种．
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
②能与氯化铁溶液显紫色
③分子中除苯环外无其它环状结构
写出两种互为顺反异构的化合物的结构简式．

17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．