6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
	B．	向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

5．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质
	C．	SO2能使溴水褪色，表现了漂白性
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na₂SiO₃”的分类不正确的是（　　）

A．

电解质

B．

弱酸盐

C．

强碱盐

D．

碱性氧化物

3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
（2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄．
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

2．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）₃
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
写出反应⑦的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN
实验室检验物质D中阳离子的方法是颜色反应
（4）分析反应，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O该反应中的还原剂是H₂O₂，还原产物是Cr（OH）₃；若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为3.36L．

1．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
	B．	当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
	C．	当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

20．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
	C．	某无色溶液中：NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3-
	D．	与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

19．6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂．铜完全溶解后，测得溶液中H⁺的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（　　）

A．

（n+0.2）mol

B．

（n+0.4）mol

C．

0.28 mol

D．

0.31 mol

18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
	B．	加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
	C．	用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
	D．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

	A．	制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
	B．	炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
	C．	制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
	D．	炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜