16．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（　　）

A．

加工成饲料

B．

发酵后作农家肥

C．

就地焚烧

D．

制造沼气

15．已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：XMgSO₄、YMg（OH）₂、ZMgCl₂、试剂甲BaCl₂，试剂乙AgNO₃．
（2）写出上述各步反应①～④的离子方程式：
①SO₄^2-+Ba²⁺═Ba（SO₄）₂↓；②Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；③Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；④Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

14．除去NaNO₃中少量NaCl、Ca（NO₃）₂杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

	A．	AgNO3，Na2CO3，HNO3		B．	Na2CO3，AgNO3，HNO3
	C．	AgNO3，K2CO3，HNO3		D．	AgNO3，Na2CO3，HCl

13．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量8.75g食盐
	B．	用500ml的容量瓶配制480ml溶液
	C．	用10ml量筒量取6.46ml盐酸
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

12．120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H₂的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧．则混合气体中CO与H₂的物质的量之比为1：4，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加3.6g．

11．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体．图中有部分生成物未标出．


请填写以下空白：
（1）A的化学式NH₄HCO₃；
（2）写出反应①②的化学方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂ ↑+2H₂O；
（4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L  G时，转移电子数为0.2 mol．
（6）写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：取少量A于试管中，加水溶解，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察试管口出湿润的红色石蕊试纸变蓝．

10．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
（1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）SiO₂中混有少量CaCO₃CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．氯是一种海水富集元素．下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置Ⅱ的作用是吸收氯气中的氯化氢；
（3）当有少量Cl₂气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？能；
（5）装置V反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是②；
（2）可做耐火材料的是①；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是④；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是③．

7．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	S	SO3	SO2
C	Cu	CuO	CuSO4
D	Si	SiO2	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D