16．氢气和一氧化碳混合气体100mL，完全燃烧，用去氧气50mL，则混合气体中CO和H₂的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

任意比

15．22gCO₂跟多少g水的分子数相等（　　）

A．

9g

B．

18g

C．

22g

D．

44g

14．除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是（　　）

A．

H2O

B．

浓H2SO4

C．

AgNO3溶液

D．

NaOH溶液

13．三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜．可将它们区分开的一种物质是（允许加热）（　　）

A．

红墨水

B．

稀硫酸

C．

稀盐酸

D．

浓盐酸

12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是（　　）

A．

氯水

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

氯化镁

11．硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（　　）

A．

-241.8 kJ•mol-1

B．

-20.6kJ•mol-1

C．

+29.7kJ•mol-1

D．

+99.7 kJ•mol-1

10．某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体，则该燃煤一定含有的元素为C、H、S、N．
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B吸收水  C吸收二氧化硫 D检验二氧化硫是否吸收完全    E检验二氧化碳
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是保持F中液面和量筒中液面处在相同高度，根据连通器原理排出液体体积为气体体积，F气体的气压和外界气压相同．

9．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
aS；bH₂S；cSO₂；dSO₃；eH₂SO₄．
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
aN₂；bNH₃；cNO；dNO₂；eHNO₃．

8．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3．	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	与水和酒精等混溶
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	与水和酒精等混溶

（　　）

	A．	蒸馏法		B．	萃取法
	C．	“溶解、结晶、过滤”的方法		D．	分液法

7．（1）某学生用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
当有15.8g KMnO₄参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl₂的体积为5.6L．
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．