16．关于100mL容量瓶的四种叙述：①容量瓶上标有温度和刻度线；②可以用来量取90mL液体；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水．这些叙述正确的是（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①④

D．

①②③

15．纳米Fe₃O₄被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+x OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O?
（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是胶体；
（2）上述反应方程式x=4；
（3）该反应中1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为0.25mol；
（4）实验室用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：④⑤①③② （填编号）；
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
（5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是BE．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯                   B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

14．现有下列十种物质：①H₂  ②铁    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂
⑦红褐色的氢氧化铁胶体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	电解质
属于该类的物质

（2）⑩的溶液中滴入过量 ⑧的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐渐加入②，产生气体的量随②质量增加的变化如下图所示．
回答下列问题：
①标准状况下，收集到的气体的总体积是4.48L．
②原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，实验现象是先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解．

13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

NaOH

D．

H2SiO3

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeBr2溶液中滴入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	酸性条件下，FeSO4溶液与H2O2反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

11．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
	B．	透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
	C．	FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
	D．	强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

10．化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒
③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料            
④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料
⑤SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

②③④

9．向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y （mol）与试剂体积x （mL）间的关系曲线如图1所示．试回答：

（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
CD段所表示的反应的离子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．取4.53g硫酸铝铵晶体[Al₂（NH₄）₂（SO₄）_n•24H₂O，相对分子质量为906]加热分解，最终剩余0.51gAl₂O₃固体．加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示．
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O．（写出计算过程）

8．H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填离子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是H₂O₂．
②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H₂O₂的质量分数是3.4%．

7．含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄ 四种常见的含硫化合物．
回答下列问题：
（1）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S^2-    B．S      C．SO₃^2-     D．SO₄^2-
（2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性．
所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
（4）用铜制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．