8．硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（2）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（3）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
回答下列问题：
（1）往方铅矿精矿中加入FeCl₃溶液和盐酸，其中FeCl₃与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为2FeCl₃+PbS=PbCl₂+S+2FeCl₂，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解
（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0正向进行，使PbCl₂溶解
（3）滤液2中加入H₂O₂的目的是将滤液2中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，循环利用
（4）写出PbCl₂晶体加入稀硫酸转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄ （s）+2Cl^-（aq）
（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO₄分别转化为PbO₂和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）

7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe²⁺．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN₂的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H₂S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH₂）₂）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN₂+H₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH₂）₂+Ca（OH）₂．

5．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

4．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备四氯化锡．
I．【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
Sn	231	227	加热时与Cl2反应生成SnCl4
SnCl2	246	652	Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4	-33	114	极易水解

Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是分液漏斗，其中无水CaCl₂的作用是吸收水蒸气，防止进入D中使SnCl₄水解，B中的试剂是C（选填下列字母编号）．
A．Na₂CO₃ 溶液  B．NaOH溶液   C．饱和NaCl溶液  D．NaHCO₃溶液
（2）先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置充满黄绿色气体后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热．
（3）待反应结束后，经过滤（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的MnO₂．
Ⅲ．[探究与反思]
（1）装置F中吸收Cl₂发生反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充连有冷凝管的集气瓶（填装置名称）．
（3）为验证产品中是否含有SnCl₂，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO₃、稀HCl、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择）
取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl₃溶液，若不出现红色（填实验现象），则含有SnCl₂，否则无SnCl₂．

3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na₂CO₃洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯
请回答有关问题．
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
C．萃取振荡操作应如图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是80%．

2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）₃（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr₂O₇^2-反应造成大气污染并生成Cr³⁺杂质，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=2 Cr³⁺+3Cl₂↑+7 H₂O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）₃）：n（H₂）=1：1）
6Fe+1Cr₂O₇^2-+2H⁺+17H₂O═6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓+6H₂↑；
②已知常温下Cr（OH）₃的K_sp=6.4×10^-32mol⁴/l⁴，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

1．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发  d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO₄，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

18．下列关于胶体的认识正确的是（　　）

	A．	鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀
	B．	可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
	C．	胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动
	D．	某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2 NA
	B．	标准状况下，18 g H2O中含有NA个水分子
	C．	常温常压下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子个数是 0.5 NA
	D．	1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA