18．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图）．请分析讨论以下问题．
（1）在0～t₁、t₁～t ₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的时间段里，收集到气体最多的是B时间段．
（2）t₁～t₂时间段里影响反应速率的主要外界因素是温度、t₂～t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分）
（3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC；
A．蒸馏水           B．NaCl固体         C．NaCl溶液           D．通入HCl气体．

17．第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，
装着“绿色心脏”--H⁺交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
（1）通入氢气的电极为该电池的负极（填“正极”或“负极”），
电子从该极流出填“流入”或“流出”）
（2）写出通入空气的电极发生的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

16．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是¹⁸₈O；
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有A、C（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）MnO₂和FeCl₃．

15．下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4		B．	碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	稳定性HCl＞H2S＞PH3		D．	氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

14．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的能量变化为（　　）

	A．	放出1780kJ的能量		B．	放出1220kJ的能量
	C．	放出450kJ的能量		D．	吸收430kJ的能量

13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑		B．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
	C．	2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2		D．	CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	B．	硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
	C．	碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

11．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式：
	B．	镁的原子结构示意图为
	C．	氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×+→H+[]-
	D．	重水的化学式为${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

10．甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：
2CO+Ca（OH）₂═Ca（HCOO）₂                         反应1
（1）反应体系中存在以下两个竞争反应
CO（g）+H₂O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反应2
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/moL    反应3
①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和AC（填编号）．
A．催化剂B．低压C．高压
（2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K小于（填“大于”或“小于”）反应3的K，这对于反应2（填“反应2”或“反应3”）不利的．
 （3）以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象；

①根据图象选择合适的反应温度453K；理由是温度越高，反应速率越快，时间越短，但463K时，增幅不明显，能耗反而增多，故选择453K．
②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙．

9．肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH₂）₂CO+NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₃H₄•H₂O+NaCl
有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．
制备步骤：
步骤1：制备Cl₂，用制得的Cl₂制NaClO；
（1）用图1在常温下，制取Cl₂，写出生成Cl₂的离子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）将制得的Cl₂，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量；提出你的建议：加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N₂H₄•H₂O；
（3）a中应装：NaClO碱性溶液；b中应装尿素；（填试剂成份）
反应过程中NaClO不能过量的理由：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl；（用相关反应方程式表示）
（4）反应容器b应选用C（填序号）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器
步骤3：
（5）得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计．