8．以下能级符号错误的是（　　）

A．

6s

B．

2d

C．

3 p

D．

7 f

7．在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡，C氯化铵，D干冰，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气
①只有共价键的是ADGJ；②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEI；④无任何化学键的是H．

6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	片刻后甲池中c（SO42-）增大		B．	电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
	C．	Cu 电极上发生还原反应		D．	片刻后可观察到滤纸b点变红色

5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列说法不正确的是（　　）

A		B	C
D		E	F

	A．	D的单质是常见的半导体材料
	B．	B与E形成的化合物不只一种
	C．	C与F的原子序数之差为8
	D．	A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应

4．热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）

A．

分子数

B．

体积

C．

质量

D．

物质的量

3．A、B、C、D均为短周期元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体．则
（1）A的原子结构示意图为；
（2）B在周期表中的位置为第三周期第VIA族；
（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H₂O；
（4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

2．H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是NaOH，既有极性键又有非极性键的是H₂O₂．

1．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），说明反应已到达平衡的是（　　）

	A．	各物质的浓度之比为1：3：3
	B．	混合物各物质的浓度相等
	C．	ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3
	D．	A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：
（1）写出下列物质可能的结构简式：BCH₂ClCH₂CH₂OH或CH₃CHClCH₂OHF．
（2）写出反应类型：反应②消去反应；反应③加聚反应．
（3）1molDAP-A树脂在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂4nmol．
（4）写出反应①的化学方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式．
（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH₂=CH-CH₂ HCOOCH-CH一CH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₃COOCH=CH₂．

19．lmol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl₂发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl₂，由此可知该烃结构简式可能为（　　）

A．

CH3-CH━CH一CH3

B．

CH3-C≡CH

C．

CH≡CH

D．

CH3-C≡C-CH