18．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	每一个水分子内含有两个氢键
	B．	冰、水和水蒸气中都存在氢键
	C．	分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大
	B．	第一电离能越大，金属性越强
	C．	第三周期，从左到右，主族元素电负性逐渐增大
	D．	电负性越大，原子半径越大

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	极性分子中一定没有非极性键		B．	非极性分子中一定不含极性键
	C．	单质分子中一定存在非极性键		D．	极性分子中一定有极性键

15．关于晶体的下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
	B．	离子晶体中可能含有共价键
	C．	原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
	D．	金属晶体的熔点和沸点都很高

14．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为Al₂O₃，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：
A氟；B钠；C铝；D氯；E钙．

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程．
（3）写出D元素形成的单质的结构式：．
（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	R原子的电子层数比N的电子层数多1
	B．	RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
	C．	RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
	D．	R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

10．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（　　）

	A．	铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数
	B．	氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
	C．	铍与铝元素具有相同的最高正化合价
	D．	氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

9．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③②④

C．

③①④②

D．

④②①③