8．25℃～101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O₂中充分燃烧．其燃烧产物通入过量的Na₂O₂固体，固体质量增加了mg．
①下列物质中不能满足上述结果的是CD
A．C₂H₆O₂B．C₆H₁₂O₆ C．C₁₂H₂₂O₁₁D．（C₆H₁₀O₅）_n
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式．
A中所有原子是否共面是．（填‘是’或‘否’）

7．（1）铬质极硬，耐腐蚀，能够生成美丽多色的化合物，则铬的价电子排布式为3d⁵4s¹．核外电子共有24种运动状态．
（2）[Cr（H₂O）₄C1₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为6；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅中氧元素的化合价有-1和-2，其中σ键和π键个数之比为7：1
（3）Ni（CO）₄常温下为无色挥发性液体，Ni（CO）₄的晶体类型为分子晶体；写出和CO互为等电子体的分子的结构式为N≡N，阴离子的电子式
（4）乙炔分子中C-H间形成化学键的原子轨道是sp杂化轨道和氢原子的1s轨道．
（5）已知酸性：HNO₃＞HNO₂，请解释原因HNO₃中N元素的化合价为+5价，高于HNO₂中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强．

6．（1）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是（请用离子方程式表示）Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，现象是有蓝色晶体生成．已知深蓝色物质是[Cu（NH₃）₄]²⁺，其结构可用示意图表示为．
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°．可溶于苯中，原因是BF₃和苯都是非极性分子，根据相似相溶原理，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键类型为极性共价键或共价键，层间作用力为分子间作用力或范德瓦耳斯力；
（4）立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{{（{\;}\right.361.5×{{10}^{-10}}{{\left.{\;}）}^3}×{N_A}}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

5．有关金属晶体的下列说法正确的是（　　）

	A．	金属晶体能导电，所以离子晶体也能导电
	B．	六方最密堆积和面心立方最密堆积中由于配位数都是12，所以所得晶胞的形式相同
	C．	金属晶体中金属原子的堆积模式有4种
	D．	金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性，但可以解释金属的导电性和熔点高低

4．下列说法不正确的是（　　）
①有机物都是含碳、氢的混合物
②六大营养素都是有机物
③有机物都易燃烧
④有机物都是非电解质
⑤分子中只含C-C和C-H键的化合物一定是烷烃
⑥含苯环的化合物一定是芳香烃．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑥

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

3．有关卤代烃的说法正确的是（　　）

	A．	CH2=CHBr属于卤代烃
	B．	卤代烃密度都大于水
	C．	卤代烃都会水解生成醇
	D．	卤代烃都能和NaOH醇溶液发生消去反应

2．某化合物在核磁共振氢谱中出现6个峰，其结构简式可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大	NH3是极性分子，I2是非极性分子
B	通常条件下，HCl比HI稳定性高	非金属性：Cl＞I
C	NH2OH中N的化合价为：-3	电负性：Cl＞N
D	沸点：SiO2＞CO2	式量：SiO2＞CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	3，4，4-三甲基己烷		D．	2，3-三甲基己烷

19．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
②可用饱和碳酸钠溶液鉴别甲苯、醋酸、四氯化碳、乙醇
③可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
④可用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
⑤衡量一个国家化工水平的标志是乙烯的产量
⑥氢元素含量最高的有机物一定是甲烷．

A．

③④⑤⑥

B．

②⑥

C．

①②③④⑤⑥

D．

①③④⑤