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    18．a LFeSO4溶液中含Fe2+bg，将aL上述溶液稀释为原来3倍，则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A．$\frac{56b}{a}$B．$\frac{b}{168a}$C．$\frac{3b}{168a}$D．$\frac{b}{56a}$

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    17．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且水层能从分液漏斗的下口放出（　　）
    A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
    C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水

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    16．下列离子检验的不正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-
    B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl-
    C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中可能有CO32-
    D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Fe3+

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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏时，温度计水银球的位置应插入烧瓶的溶液中
    B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度，加少量水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
    C．容量瓶用蒸馏水清洗后应烘干后使用
    D．实验室制取蒸馏水时，冷凝管水流方向应从下到上，与蒸汽流动方向相反

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    14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
    C．在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
    D．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA
    C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
    D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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    12．下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是（　　）
    A．PB．CrC．Fe3+D．Cu

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    11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B、氧，C、钠，D、铝，E、氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
    （4）E单质与M的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑥②
    三③⑤④⑩⑦⑧
    四⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al，写出元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物的电子式；
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
    （4）写出②⑦⑩对应离子还原性由强到弱的次序S2-Cl-F-．

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    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
    D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

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