18．（1）用单线桥法表示在反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑中的电子转移情况
（2）在反应4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，当有4mol HCl参加反应时转移的电子的物质的量为2 mol．
（3）在反应：3C+2KNO₃+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，2mol KNO₃可氧化的C的物质的量为2.5mol．

17．现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需用350mL 2mol/L的Na₂CO₃溶液，则需称量Na₂CO₃固体的质量为106g，选择的容量瓶的规格为500mL．

16．关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）

	A．	所含元素化合价升高的物质是还原剂
	B．	氧化剂失去电子，所含元素的化合价升高
	C．	作氧化剂的物质不能作还原剂
	D．	化合价降低，失去电子的物质是还原剂

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要0.2molNaOH固体，在托盘天平上称量时，砝码加上游码的质量等于0.8g
	B．	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视凹液体，会导致溶液的浓度偏低
	C．	有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
	D．	AgCl难溶于水，在水中导电性较差，所以AgCl是非电解质

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13．完成下列化学用语：
①NaHCO₃在溶液中的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②以石墨为电极电解某铜盐溶液的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通直流电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺，则相应的化学方程式可以是（写一例）2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃
③若实验室没有给酒精灯等热源，某同学在试管中将液溴、苯及铁屑相混合，若有化学反应发生，写出化学方程式，若无反应发生，则说明理由苯与液溴发生取代反应，铁屑作催化剂，该反应为放热反应，发生C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
④以Pb作电极电解醋酸的浓溶液，在电解过程中，无沉淀产生，但电解效率逐渐下降，同时H⁺浓度也随之降低，随后溶液不再导电，电解自然停止，阳极电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO₂③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃⑨CaO  ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：
以上物质中能导电的是③④⑧；以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑨⑩．

11．甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

A．

5.4 g

B．

3.6g

C．

2.7 g

D．

1.8 g

10．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入200ml 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：2

C．

3：1：1

D．

1：1：1

9．下列有关钠、镁、铝、铁的性质的叙述错误的是（　　）

	A．	Na与O2加热时反应生成Na2O2
	B．	向镁与热水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色
	C．	日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜，起着保护内部金属的作用
	D．	铁能与水蒸气能反应，生成Fe2O3和H2