4．有关化学键的说法正确的是（　　）

	A．	化学键包括共价键、离子键、金属键、氢键
	B．	单键都是σ键
	C．	化学键都有方向性和饱和性
	D．	极性共价键都是σ键

3．元素在元素周期表中的分区说法正确的是（　　）

	A．	S区的元素一定是主族元素		B．	d区元素一定是副族元素
	C．	p区的元素一定是主族元素		D．	ds区元素一定是副族元素

2．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%．
（1）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（2）X、Y分子量之差为28．
（3）1个Y分子中应该有2个氧原子．
（4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如图：

①写出A的结构简式
②E→F的反应类型是消去反应，该反应的化学方程式为：．③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应．

1．按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（　　）

A．

甲烷和乙烷

B．

乙炔和丙烯

C．

乙烷和乙烯

D．

丁炔和乙烯

20．不能用酸性KMnO₄溶液鉴别的一组物质为（　　）

A．

己烷和己烯

B．

苯和甲苯

C．

SO2与乙烯

D．

苯与苯酚溶液

19．下列物质中，不与溴水发生反应是（　　）
①乙苯  ②1，3-丁二烯  ③己烷   ④溴乙烷  ⑤乙酸  ⑥苯酚．

A．

只有①

B．

只有①、③、④、⑤

C．

只有③、④、⑥

D．

只有①、③

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．

17．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y₂X、Y₂X₂．则这两种元素的原子序数之和等于（　　）

A．

16

B．

17

C．

18

D．

19

16．下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的是（　　）

A．

NaOH

B．

Al（OH）3

C．

LiOH

D．

RbOH

15．${\;}_{2}^{3}$He可作为核聚变材料，以下关于${\;}_{2}^{3}$He的叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内中子数为2
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{1}^{3}$H是同一元素的不同原子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He核外电子数为2
	D．	${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子