4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
	C．	乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
	D．	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

3．下列烃在光照下与氯气反应，生成三种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

异戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，3-二甲基丁烷

2．下列实验基本操作正确的是（　　）

	A．	经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
	B．	中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
	C．	用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
	D．	用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

1．将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体．
（1）写出可能发生反应的化学方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水．则通入O₂的体积为多少？

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
	B．	只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
	C．	除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
	D．	非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性

19．某学生设计氨的催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、NaOH
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O
．；制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是吸收多余NH₃．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO₄，碱性最强的化合物是KOH；（填化学式 ）
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物含的共价键类型是极性共价键．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na₂O₂
（3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY₂的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）

A．

11和16

B．

6和8

C．

12和17

D．

7和8

15．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	金属性：B＞A，非金属性：D＞C		D．	离子半径：D＞C＞A＞B