14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）

	A．	1mol•L-1		B．	0.5mol•L-1
	C．	22.4mol•L-1		D．	缺少密度无法计算

12．在平衡体系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，能使c（Ca²⁺）减小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

	A．	加入少量MgCl2固体		B．	继续加水
	C．	加入少量Na2CO3固体		D．	升高温度

11．叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，phCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

（1）下列说法不正确的是B（填字母）．
A．反应①、④属于取代反应     
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）．
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）．
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可以生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的结构式为．

10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
（1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
（2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式_O=C=O；D的电子式_
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．在2L密闭容器内，800℃时反应：2XY （g）+Y₂（g）?2XY₂（g）体系中，n（XY）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（XY）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如图中表示XY₂的变化的曲线是b．用Y₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．v（XY₂）=2v（Y₂）             
B．容器内压强保持不变
C．XY、Y₂、XY₂的浓度之比为2：1：2   
D．容器内密度保持不变．

8．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的离子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

7．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得        B．它们碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺几何构型均为三角锥形    D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
（2）N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

6．烧杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A烧杯中电解质溶液pH变大
	B．	B烧杯中阳离子从左向右移动
	C．	当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体为0.1 mol
	D．	一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小

5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素铯的两种位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4个质子
	B．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱
	C．	同主族元素原子半径越大，单质的熔点越高
	D．	同周期元素（除0族元素外）从左到右，简单阴离子半径逐渐减小