4．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
	B．	BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
	C．	液溴不导电，所以液溴是非电解质
	D．	HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	非自发反应一定不能实现
	B．	自发反应在任何条件下都能实现
	C．	同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
	D．	放热同时熵减的反应高温下才能自发进行

2．某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积．
把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反应．
回答下列问题：
（1）与20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反应的NaCl物质的量0.02mol；
（2）从容器中取出100mL溶液的NaCl物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）该不规则容器的体积3L．

1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O₂，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO₄中Mn化合降低，则H₂O₂必作还原剂．
（2）反应③中的氧化剂为K₂MnF₆，被氧化的元素为氟元素．
（3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）．

20．（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^- ②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）写出下列反应的离子方程式
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②向碳酸氢钡溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	Br2在反应中表现氧化性		B．	SO2在反应中被还原
	C．	Br2在反应中得电子		D．	1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

18．常温下，碱性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、CO32-、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，测得甲的体积小于乙的体积，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的分子数比乙的分子数多
	B．	甲的物质的量比乙的物质的量少
	C．	甲的密度比乙的密度小
	D．	甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

16．已知标况下，33.6L CO₂含有a个分子，其质量为b g，则阿伏伽德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{2a}{3}$

B．

$\frac{44a}{b}$

C．

$\frac{b}{112a}$

D．

$\frac{a}{56b}$

15．下列反应方程式中不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		B．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	C．	2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3 O2		D．	CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O