4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
A．实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
B．实验过程
（1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
（4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
（7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．

3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状．
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
③取②所得的溶液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ④2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓或Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）若步骤④如下：另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量HNO₃溶液后，再滴加少量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．则结论有何不同？一定含有NaCl．

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O		B．	MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
	C．	2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑		D．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molH2中含有的氢原子数为2NA
	B．	22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
	C．	常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NA
	D．	2g氢气所含的氢原子数为NA

20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．
（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为①＜②＜③（填容器编号）

19．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是（　　）

	A．	PCl3（l）+Cl2（g）?PCl5（s）　降温，PCl3转化率增大
	B．	NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）　降温，SO3的体积分数增加
	C．	2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 　　降温，颜色加深
	D．	CS2（l）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2S（g）　升温，CO2的平衡浓度增大

18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．

17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆 （2）锌 （3）氧化铁 （4）碳 （5）盐酸 （6）氢氧化钠 （7）氯化钡 （8）氢氧化铁浊液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl^-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（　　）

A．

25℃

B．

1.01×103Pa

C．

101kPa

D．

0℃

15．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

A．

20mL

B．

40mL

C．

60mL

D．

80mL