14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
	B．	将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）： c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

13．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到纯净NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]     沉淀A：BaSO₄    沉淀B：AgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质．
（4）如何除去溶液中过多的CO₃^2-得到纯净的NaNO₃溶液？先加入过量HNO₃溶液，然后边滴入NaOH溶液边用pH试纸检测溶液酸碱性，直至溶液呈中性
（5）经测定，实验所得的NaNO₃溶液的质量分数为22%，密度为1.16g/cm³，则该溶液对应的物质的量浓度为3mol/L．

12．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器c在使用前必须进行的操作是验漏．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计、酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ADF（选各选项的序号）．
A．将相同大小的纸片放在托盘天平上，并将固体NaOH放在纸上称量
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）生成Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体其中逐滴加入H₂SO₄溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，16g O2和O3混合物中所含原子数为NA
	B．	标准状况下，等体积 Cl2和CCl4中所含氯原子数为1﹕2
	C．	常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
	D．	28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数均为NA

9．化合物甲（分子式C₃H₆O）与发生酯化反应的产物A是一种食用香料．甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
（1）的分子式为C₈H₈O₃．
（2）甲中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键．
（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为、、（其中一种）（任写一种）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
A的合成路线如下：

①试剂x不可选用B（填序号）
A．NaOH溶液         B．NaHCO₃溶液        C．Na₂CO₃溶液       D．Na
②反应II的反应类型为取代反应．乙的结构简式为：CH₃COOH．
③反应IV的化学方程式为．

8．在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO₂，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为5.6．
（2）某空气监测是根据SO₂和氯水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是C
A．漂白性     B．氧化性      C．还原性
（4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，
证明有Cl^-．

7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、NO3-、SO42-		B．	Na+、H+、AlO2-、HCO3-
	C．	Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-		D．	Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25 NA
	C．	在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4NA
	D．	常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.05NA

5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色
	B．	漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
	C．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	D．	SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色