9．用系统命名法写出下列物质的名称

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒③；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
（3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO₂②；
（5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分离植物油和水⑦．

7．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）

	A．	一定条件下发生分解反应		B．	可以在空气中燃烧
	C．	与Cl2发生取代反应		D．	能使高锰酸钾酸性溶液褪色

6．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

已知：B溶液中含有Fe³⁺．
（1）沉淀C的化学式是BaSO₄溶液E中的溶质是HNO₃
（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4 H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）下列说法正确的是AB
A．D是红棕色有毒气体
B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应    
D．X中不能确定是否存在的离子是 A1³⁺和Cl^-
（4）如果②中通入过量的CO₂，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列属于同位素的一组是（　　）

A．

O2、O3

B．

H2O、D2O

C．

H、D

D．

1944K、2040Ca

4．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线
合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

（1）①的反应类型为加成反应；
（2）写出A的结构简式、
（3）D中含氧官能团的名称是羟基．
（4）反应③、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H₂O．
⑥2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O．
（5）有多种同分异构体，满足下列条件：（1）苯环上一卤代物有两种，（2）属于醛类的同分异构体有4种．

3．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取20g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

1．草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体．
I．【查阅资料】
（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl₃在异丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl₃溶液和过量草酸钾（K₂C₂O₄）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]），配离子[Fe（C₂O₄）₃]^3-的配体是C₂O₄^2-，在含[Fe（C₂O₄）₃]^3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（1）将工业FeCl₃溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
盐酸的作用是：抑制FeCl₃水解．
（2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
（3）异丙醚溶液中加入草酸（H₂C₂O₄）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
（4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
Ⅲ【探究与反思】
某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
（1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
（2）讨论分析：
结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe₂（C₂O₄）₃存在，不可能发生氧化还原反应；
请写出假设ii反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂C₂O₄=Fe₂（C₂O₄）₃+3H₂O．
通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C₂O₄）₃]^3-配离子．
（3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
（4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．

15．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式为（　　）

A．

MgCl2

B．

KCl

C．

NaNO2

D．

MgSO4