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    19．A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为（　　）
    A．ABB．BA2C．AB4D．B3A2

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    18．下列比较正确的是  （　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S   
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    17．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    C．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最小
    B．强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（H+）是后者的100倍
    D．在25℃，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

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    15．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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    14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间 （min）12345
    氢气体积（mL）30120280350370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
    A．蒸馏水  B．更加细小的锌粒  C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）

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    13．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
    B．9 g水所含有的氢原子数目为NA
    C．在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
    D．0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA

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    12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）
    A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
    B．该分子原子间都以共价键相连接
    C．该物质是一种新的化合物
    D．该物质的相对分子质量为2400

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    11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．NH3•H2O?NH+4+OH-B．KClO3=K++Cl-+3O2-
    C．H2CO3=2H++CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH-

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    10．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

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