9．用所学知识回答问题：
（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为4HNO_3（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑（用化学反应方程式表示），可采用通入空气的方法消除黄色．
（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为硫酸，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO₄溶液褪色的离子方程式2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
（4）配平下面的化学方程式：3Cu₂O+14 HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

8．探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

	A．	将氯水滴加在蘸有红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生说明，氯水中含有H+
	D．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO

7．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中生效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
	B．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
	C．	氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	Ca（ClO）2	酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硫酸	CuS	KMnO4	H2S具有还原性
D	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+  NO3- I-  H2SO3		B．	Na+  Fe3+  NO3-  SCN-
	C．	K+  AlO2-  CO32-  Al3+		D．	NH4+  Mg2+  SO42- CH3COOH

4．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

3．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展．醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O 
回答以下问题：
（1）反应?的反应类型是取代反应（或硝化反应）； 醋硝香豆素的分子式为C₁₉H₁₅O₆N
（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子； 物质C中含氧官能团的结构简式─OH、─NO₂
（3）反应②的化学方程式为
（4）反应③的化学方程式为
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
?可与氯化铁溶液发生显色反应；
?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

2．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度                    B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

1．现有常温下的五种溶液（如下表）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤
	C．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

20．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、塑料、碱石灰    
②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝
③化合物：CaCl₂、HD、NaOH    
④同分异构体：C₆₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．

A．

①⑤

B．

②④

C．

①③

D．

①②