19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	C的生成速率与C的分解速率相等
	B．	A、B、C的分子数之比是1：3：2
	C．	单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B
	D．	A、B、C的浓度相等

18．已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：（已知$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH₂+H₂O）
请回答下列问题：
（1）B的电子式是．
（2）E的官能团名称是羧基．
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
②B→CnCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$
（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是50%（用百分数表示）

17．已知短周期元素的离子_aA^-、_bB^2-、cC⁺、_dD²⁺都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径为D＞C＞A＞B		B．	原子序数为a＞b＞c＞d
	C．	离子半径为aA-＞bB2-＞cC+＞dD2+		D．	a+2=c

16．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能导电	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合反应		B．	生石灰和水的反应
	C．	液态水气化		D．	盐酸与氢氧化钠溶液的反应

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
	B．	非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键
	D．	凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
	B．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
	C．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	D．	汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

12．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚
	B．	陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

11．如图图表示各物质之间的转化关系．

已知：
（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；
（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．
（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．
请根据以上信息完成下列要求：
（1）写出下列物质的化学式：CAg₃N，FHCl，HNO₂
（2）写出E的电子式
（3）实验室制Y的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）⑤⑥
（5）写出反应①④⑤的化学反应方程式
①Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
④Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
⑤4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．

10．亚硝酸钠（NaNO₂）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，从而使血红蛋白丧失携氧能力．
（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是ad
a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性
b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气
c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同
d．利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色

（2）已知NaNO₂在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色．因此可选用淀粉碘化钾试纸和食醋（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐．涉及到的反应方程式为2NO₂^-+2I^-+4CH₃COOH=2NO↑+I₂+2H₂O+4CH₃COO^-，2NO+O₂=2NO₂．
（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是c
a．NaCl         b．HNO₃      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O．