19．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁、K₂．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu²⁺的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

18．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

已知：RCH₂ClRCH₂OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列问题：
（1）写出结构简式：ACH₂=CHCH₂OH，DCH₃CH（OH）COOH．
（2）图中①的反应类型是加成反应，②的反应类型是氧化反应．
（3）写出反应③的化学方程式：2CH₃CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

17．下列实验能够达到目的是（　　）

	A．	用金属钠除去乙醇中混有的少量水
	B．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
	C．	用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
	D．	滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$
	B．	1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为7NA
	C．	0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NA
	D．	1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA

15．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液发生显色反应
	B．	易发生氧化反应和取代反应
	C．	能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体
	D．	1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

14．某烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（　　）

	A．	2，3-二甲基-2-丁烯		B．	2，2-二甲基-3-丁烯
	C．	2，2-二甲基-1-丁烯		D．	2，3-二甲基-1-丁烯

13．下列各组金属最适宜用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）

A．

Na、Mg

B．

Al、Fe

C．

Hg、Ag

D．

Fe、Cu

12．（1）将3.22g芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为34.2g
（2）某气体的分子式为AH₄，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．

11．在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

（1）沉淀 A的化学式是Fe（OH）₃，气体A的化学式是NH₃；
（2）待测液中一定存在NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；一定不存在Ba²⁺、I^-用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

10．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃．若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则lmol R中含有双键数目为（　　）

A．

$\frac{WV{N}_{A}}{22.4M}$

B．

$\frac{MV{N}_{A}}{22.4W}$

C．

$\frac{WV}{22.4M}$

D．

$\frac{MV}{22.4W}$