9．从古至今，化学都与我们的生活和生产息息相关：
（1）宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）家庭中用食醋除去水壶中的水垢，涉及的离子方程式为2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-
（3）实验室检测口服硫酸亚铁口服液中铁元素的含量时，有以下步骤：
步骤1：：加入双氧水（O的价态为-1价）将其氧化成铁离子，2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
步骤2：：将Fe³⁺转换为氢氧化铁沉淀
步骤3：灼烧沉淀至恒重，称量氧化铁质量，从而算出铁元素含量．
①用双线桥表示步骤1中的电子转移．
②步骤2中涉及的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

7．（1）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br＞I     ②金属性 Be＜Mg  ③稳定性H₂S＜H₂O
（2）写出下列物质的电子式：NaOH；CaCl₂．

6．在稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中的SO42-向正极运动		B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极有O2逸出		D．	铜片上有H2逸出

5．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr
	C．	非金属性：F＞O＞S		D．	稳定性：PH3＜H2S＜HCl

4．下列离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	HCO3-、OHˉ、K+、Clˉ		B．	Al3+、H+、Clˉ、K+
	C．	SO42-、Na+、OHˉ、AlO2-		D．	Fe2+、K+、NO3ˉ、H+

3．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，完全反应后最终可观察到的现象是（　　）

A．

生成白色沉淀

B．

生成红褐色沉淀

C．

生成灰绿色沉淀

D．

有气泡产生

2．有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（　　）
①Al₂O₃（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚） 
②KAl（SO₄）₂•12H₂O（因氧化性作水的消毒剂）
③Fe₂O₃（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）
④Na₂CO₃（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱） 
⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）
⑥Na₂O₂（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO₂时放出氧气作呼吸面具供氧剂）

A．

①④⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

1．恒温下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，下列叙述正确的是（　　）

	A．	压强为原来的两倍		B．	平衡向右移动，混合气体颜色变浅
	C．	压强增大，但小于原来的两倍		D．	平衡向右移动，混合气体密度增大

20．NaHSO₄在水溶液中能够电离出H⁺、Na⁺、和SO₄^2-．下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是（　　）

A．

NaHSO4是硫酸盐

B．

NaHSO4是酸式盐

C．

NaHSO4是钠盐

D．

NaHSO4是酸